镁和稀盐酸反应现象是什么？金属的化学性质有哪些四条性质？

镁和稀盐酸反应现象是什么?

“镁与稀盐酸反应现象为:镁条逐渐溶解,且有气泡产生,用手握住试管外壁时会有热的感觉。 镁与稀盐酸反应的化学方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液,产生气泡是由于反应过程中有氢气生成,试管外壁有热的感觉是由于反应放热。 ”

金属的化学性质有哪些四条性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2 =点燃=2MgO Al+3O2 =2Al2O3

2Cu+O2=点燃= 2CuO Fe+2O2 =点燃=Fe3O4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg>Al>Fe,Cu>Au

2、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

金属+酸→金属化合物+氢气

金属的活动性：

Mg>Zn>Fe>Cu

置换反应：A+BC→AC+B

3、金属与金属化合物溶液反应

金属+金属化合物→新金属化合物+新金属

2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属的活动性：Al>Cu>Ag

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