天天速看：高中化学方程式的计算练习题怎么写 高中化学方程式的计算练习题怎么写范文欣赏

高中化学方程式的计算练习题

1.用1L1mol／L的NaOH溶液吸收0.8molCO2，则所得溶液中CO32—、和HCO3－的物质的量浓度之比约为：

A.1：3 B.2：1 C.2：3 D.3：2

(资料图)

2.有13.6g氯化锌样品（其中混有另一种氯化锌），将样品溶于水后加入足量的硝酸银溶液，可得沉淀29.5g，则该样品中可能含有下列哪一种氯化物：

A.氯化汞 B.氯化铝 C.氯化镁 D.氯化钡

3.把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是：

A.加热前后一样多 B.加热前消耗得多 C. .加热后消耗得多 D.当Na2O2适量时才会一样多

4.aLCO2气体通过足量Na2O2后所得的气体与bLNO向混合时可得到cL气体（相同状况），以下表达式中错误的是：

A.若a0.5（a＋b） B. 若a>b，则c＝0.5（a＋b）

C.若a＝b，则c＝0.5（a＋b） D. 若a

5.用浓硫酸吸收SO3可得到H2SO4·SO3。用mg98％的H2SO4充分吸收SO3后在进行稀释，可得到98％的硫酸的质量为：

A.2.42mg B.2.22mg C.2.02mg D.1.98mg

6.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体（相对于氢气的密度为16）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4Ｌ），用间断的火花引发至充分反应，反应安全后对容器里的存在物叙述正确的是：

A.存在0.5molCO B. 存在0.125molO2 C. 存在0.25molNa2CO3 D. 存在1molNa2CO3

7.铜与1mol／L的硝酸反应，如果NO3－浓度下降0.2mol/L，则溶液中氢离子浓度同时下降：

A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L

8.CO2和NO混合气体40ml，通过足量的Na2O2后，气体体积变为20ml，则CO2和NO的体积比应为：

A.小于或等于1：1 B.大于或等于1：1 C.等于1：1 D.任意比

9.18.4gNaOH和NaHCO3的混合物固体在密闭容器中加热至约为2500C，经充分反应后，排放出气体，冷却、称量得固体16.6g。求原混合物中NaOH的质量分数。

10.有Na2CO3和NaHCO3的混合物14.8g把它配成稀溶液后加入12.4g碱石灰（CaO、NaOH），充分反应后，溶液中已检测不到Ca2＋、CO32－、HCO3－，然后将体系水份蒸干，得到29.0g白色固体，求：

⑴原混合物中有Na2CO3、NaHCO3各多少克？

⑵碱石灰中CaO、NaOH各多少克？

11.硝酸工业尾气中的氮的氧化物（NO、NO2）是主要的大气污染物之一，其常用的治理方法有以下几种：

①NaOH溶液吸收法，其原理如下：2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O； NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O；

②氨催化氧化法，反应原理是：NOx＋NH3→（催化剂）N2＋H2O

现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气（不含其它气体），若用过量的NaOH溶液吸收后，溶液中NaNO3与NaNO2的.物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。

⑴若用NOx表示该尾气中氮的氧化物的平均组成，试求x的值。

⑵若1体积的该尾气用氨催化还原法处理，至少消耗多少体积相同状况下的氨气？

12写出H2S燃烧反应的化学方程式。1.0LH2S气体和aL空气混合点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（200C，101.3Kpa），试讨论当a的取值范围不同时燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示，假定空气中N2和O2的体积比为4：1，其它成分忽不计）

13.已知反应：3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl，现有Cl2和NH3共VL，混合后充分反应，气体体积变为WL（气体体积均在200C，101.3Kpa下测定）。设Cl2和NH3的体积比为x，试讨论x的取值范围及在各自的范围下分别有多少升NH3被氧化（用含W的表达式表示）？

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